العلميمقالات

ماء النار

كتب : محمد أحمد
ما ماء النار؟

يُطلق اسم ماء النار على حمض النيتريك “بالإنجليزية: Nitric acid” ذي الصيغة الكيميائية “HNO3” ، والمعروف بالماء القوي، أو الماء الحاد، أو رَوْح النترات، وهو حمض قوي غير عضوي شديد التآكل والسُّمية، ويُمكن أن يُسبّب حروقاً خطيرة، وعند دخوله في تفاعلات مع الهيدروكسيدات والفلزات والأكاسيد ينتج “أملاح النترات”.

مكتشفه :

العالم جابر بن حيان هو أول من وصف تلك المادة، والتي أبدت قدرة على إذابة المعادن المختلفة بما فيها الفضة، ما عدا الذهب، والذي يذاب باستخدام الماء الملكي.

الخصائص الفيزيائية والكيميائية لماء النار..

الخصائص الفيزيائية :

اللون:

سائل لا لون له عندما يكون نقياً، لكن إذا تعرّض للحرارة أو الضوء يتحوّل لونه إلى اللون الأصفر أو البني المُحمّر.
درجة الغليان: 83 درجة مئوية.
درجة التجمّد: -42 درجة مئوية.
درجة الحموضة (PH): 3.01.
الكهرلية: مادة شديدة الكهرلية ” وسط ناقل للكهرباء” .

الخصائص الكيميائية :

عند تعرّض ماء النار للضوء أو الحرارة فإنّه يتحوّل ببطء إلى غاز ثاني أكسيد النيتروجين “NO2” ، والذي بدوره يذوب في الحمض فيُحوّل لونه إلى الأصفر أوالبني المحمّر، ويُسمّى عندئذٍ بحمض النيتريك المدخّن.

وذلك وفقاً للمعادلة الآتية:
. 4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2O

تفاعل ماء النار مع الفلزات يتفاعل ماء النار مع الفلزات :

يُعدّ ماء النار من العوامل المؤكسدة القوية، حيث يتفاعل مع معظم ” الفلزات “، مثل: الحديد، والفضة، والنحاس، ويُسبّب ذوبانها وتآكلها وفقاً للمعادلة الآتية:
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

يتفاعل ماء النار المُخفّف مع الفلزات ويُنتج غاز أول أكسيد النيتروجين عديم اللون وفقاً للمعادلة الآتية:
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.

يتصاعد غاز الهيدروجين عند تفاعل ماء النار المُخفّف البارد مع عنصر المغنيسيوم أو الكالسيوم وفقاً للمعادلة الآتية:
Mg + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2.

يتفاعل ماء النار مع الفلزات النبيلة ويُسبّب ذوبانها عند إضافة حمض الهيدروكلوريك إلى وعاء التفاعل.

لا يُذيب ماء النار المُركّز الفلزات النشطة مثل : الحديد والألمنيوم.
تفاعل ماء النار مع ” اللافلزات” يتفاعل ماء النار المُخفّف مع جميع اللافلزات باستثناء الهالوجينات “عناصر المجموعة السابعة” وعنصر السيليكون، ويؤكسدهم إلى أعلى حالات الأكسدة منتجاً “غاز ثاني أكسيد النيتروجين” وفقاً للمعادلة الآتية:
C + 4HNO3 → CO2 + 4NO2 + 2H2O.

أمّا عند تفاعل ماء النار المركّز مع اللافلزات فينتج ” غاز أول أكسيد النيتروجين”.

وفقاً للمعادلة الآتية:
3C + 4HNO3 → 3CO2 + 4NO + 2H2O.

تفاعل ماء النار مع المواد العضوية يتفاعل ماء النار بشدّة مع جميع المواد العضوية، مثل: الأسيتون وأنهيدريد الأَسيتيك “بالإنجليزية: Acetic anhydride”.

مُسبّباً الحرائق والانفجارات العنيفة، كما يتفاعل مع العوامل المختزلة والمواد القابلة للاشتعال.
مثل: الكحول، وزيت التربنتين، والفحم.

كيفية تحضير ماء النار :
الطريقة الرئيسية :
في تحضير حمض النيتريك على ” أكسدة الأمونيا” ،
وهي طريقة طوّرها الكيميائي الألماني “ويليام أوستوالد” عام 1901م، ليحصل بعد ذلك على جائزة نوبل للعلوم عام 1909م.
يتمّ أكسدة الأمونيا إلى أول أكسيد النيتروجين ” أكسيد النيتريك” وثاني أكسيد النيتروجين بالهواء أو الأكسجين، بوجود شبكة من البلاتين والروديوم كعوامل مُحفّزة عند درجة حرارة 850 درجة مئوية و5 ضغط جوي، ثمّ يُمتص ثاني أكسيد النيتروجين في الماء مكوّناً حمض النيتريك “HNO3”

اظهر المزيد

مقالات ذات صلة

اترك رد

شاهد أيضاً
إغلاق
زر الذهاب إلى الأعلى
%d مدونون معجبون بهذه: